अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons AB$ में जब $A$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

अभिक्रिया $2A + 3B \rightarrow 2C + D$ की दर $6 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3} \text{ s}^{-1}$ है, जब $[A] = [B] = 0.3 \text{ mol dm}^{-3}$ है। यदि अभिक्रिया $A$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $B$ के सापेक्ष शून्य कोटि की है, तो दर स्थिरांक $k$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से गलत कथन/कथनों की संख्या है:
$A$. शून्य कोटि की अभिक्रियाओं की उत्तरोत्तर अर्ध-आयु समय के साथ घटती है।
$B$. रासायनिक समीकरण में अभिकारक के रूप में दिखाई देने वाला पदार्थ अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं कर सकता है।
$C$. रासायनिक अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता एक भिन्नात्मक संख्या हो सकती है।
$D$. शून्य और द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ क्रमशः $mol \ L^{-1} s^{-1}$ और $mol^{-1} L s^{-1}$ हैं।

अभिक्रिया $2NO_{(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2NOBr_{(g)}$ की क्रियाविधि इस प्रकार है:
$1) NO_{(g)} + Br_{2(g)} \rightleftharpoons NOBr_{2(g)}$ (तीव्र)
$2) NOBr_{2(g)} + NO_{(g)} \rightarrow 2NOBr_{(g)}$ (मंद)
यदि दूसरा चरण दर-निर्धारक चरण है,तो $NO_{(g)}$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

अभिक्रिया $A_2 + B_2 \to 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है। अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।

प्रयोग सं.	$[A_2] \text{ (M)}$	$[B_2] \text{ (M)}$	दर $(M \cdot s^{-1})$
$1$	$0.1$	$0.1$	$1.6 \times 10^{-4}$
$2$	$0.1$	$0.2$	$3.2 \times 10^{-4}$
$3$	$0.2$	$0.1$	$3.2 \times 10^{-4}$

एक अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण $R = k[x][y]$ है। अभिक्रिया की दर कब दोगुनी हो जाती है?